对于一个封闭系统，在恒定温度和压力下，吉布斯自由能可以通过以下公式计算：

G = H - TS

其中， G是吉布斯自由能； H是焓（enthalpy），表示系统的内能和对外界的做功之和； T是系统的温度； S是熵（entropy），表示系统的无序程度。

吉布斯自由能在热力学中有重要的应用：

1.系统的稳定性：在恒定温度和压力下，吉布斯自由能越小，系统越稳定。当系统达到最低吉布斯自由能的状态时，它处于热力学平衡，不再发生自发的变化。

2.化学反应的方向：对于一个化学反应，它自发进行的条件是其反应前后吉布斯自由能的变化ΔG为负值。当ΔG大于零时，反应是不自发的，需要外界提供能量才能进行。

3.相变：在相变过程中，当两相的吉布斯自由能相等时，相变发生。这个条件就是著名的吉布斯相律。

吉布斯自由能是描述开放系统的稳定性和化学反应性质的重要工具，在化学、物理、生物等科学领域都得到广泛应用。它帮助我们理解自然界中发生的各种变化和过程，并指导实际应用和工程设计。